DEMAC_ECO

BREVE INTRODUCCIÓN A LAS PROPIEDADES Y CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ALKANOS GRUPO DE COMBUSTIBLES HIDROCARBONADOS EN EL DEMAC MOTOR.

(Sustitución de radicales libres) 
Averiguaremos que la base de la química orgánica es la TEORÍA ESTRUCTURAL. 
Podemos separar todos los compuestos orgánicos en familias sobre la base de su estructura. De esta forma, hemos clasificado los compuestos por sus características físicas y químicas al mismo tiempo. Observamos por tanto que un “un grupo particular de propiedades es característico de una particular clase de estructura”. 

Una característica única del grupo de  los alkanos es que, existe una “rotación libre alrededor del simple enlace carbono-carbono. esta propiedad permite diferentes disposiciones de distintas orientaciones de átomos dentro de la molécula de los alkanos conocidas como “conformaciones”. Además, estas conformaciones pueden ser convertidas en una forma u otra con bastante facilidad, que incluso con temperaturas ordinarias, solo la energía de colisión molecular es suficiente para causar la rápida rotación o conversión de su conformación.

Dentro del grupo de los alkanos hay variaciones en las propiedades. Por ejemplo, todos los miembros de la familia reaccionan con un reactivo particular, pero algunas pueden reaccionar más rápidamente que las otras. Incluso estas variaciones de propiedades corresponden a ciertas variaciones en la estructura.

Existen diferencias en las temperaturas de ebullición de los alkanos que tienen el mismo número de carbonos pero diferentes estructuras. Observamos que en cada caso, “un isómero con cadena ramificada tiene un punto de ebullición más bajo que los de cadena lineal. Además, cuanto más numerosos son los radicales más bajo es el punto de ebullición”.

Luego:

Este efecto de ramificación sobre el punto de ebullición es bastante comprensible y puede ser observado dentro de todas las familias de compuestos orgánicos. Con los radicales, la forma de la molécula tiende a aproximarse a la de una esfera. Además, los átomos dentro de la molécula se reúnen muy próximos, lo que resulta en una disminución del área de la superficie.

Cuando esto ocurre, las fuerzas de cohesión (fuerza de Van der Waals) se convierten en fuerzas de repulsión y producen “una tensión estética” sobre los radios de Van der Waals. Bajo estas condiciones, se dice que las moléculas del alkano están en su estado “menos estable”. Esto causa que la suma de sus fuerzas de cohesión intramoleculares se hagan más débiles y más fácil de superar con temperaturas más bajas.

Cuando las conformaciones del grupo metilo, por ejemplo se agrupan, esto es, son lanzadas con mayor proximidad, la suma de las fuerzas de Van de Vaals se convierte en repelentes y elevan la energía de conformación. Entonces decimos que existe una repulsión de Van de Waals ëstérica” o “rotacional” entre los grupos metilos, y que las moléculas  son “menos estables” a causa de la tensión estética”. Podemos observar con claridad esta agrupación utilizando las representaciones  del modelo a escala.

Átomo: la unidad más pequeña de masa compuesta de un núcleo interior  con carga neutra ; que está cubierto con una nube de uno o más protones que tienen carga positiva ; y rodeado por una masa de revolución de uno o más electrones que tienen cargas negativas y están dispuestos en órbitas concéntricas.

Ionización: es el proceso de reorganización  de la composición iónica de un átomo por la adición/reducción de cargas iónicas a través de la magnetización.

•Un átomo que tiene igual número de protones que de electrones se dice que tiene carga neutra.

•Un átomo que tiene mayor número de electrones que de protones tiene carga negativa.

•Un átomo que tiene mayor número protones que de electrones tiene carga positiva.

En general la magnetización significa la reorganización de campos magnéticos caóticos en un orden. La materia está hecha de moléculas, estas a su vez constituidas de átomos.

Cada átomo consiste en una esfera interiormente con carga neutra llamada núcleo o neutrón, cubierta con una nube interior de protones cargados positivamente, y rodeada con un conjunto exterior de revolución de electrones cargados negativamente y que giran en diferentes capas de órbitas concéntricas.

Cada electrón tiene dos movimientos: un movimiento de “spin” y un movimiento orbital. Probablemente cada electrón desarrolla dos campos magnéticos.

Antes de la magnetización, los campos magnéticos de las moléculas de combustible ordinario están en desorden. Después de la magnetización, los campos se disponen en orden correcto, y se alinean justamente en una relación espacial de línea recta uno con otro.